Carbone (C)

Le carbone (C) est un élément non métallique de numéro atomique Z = 6. Le carbone (C) existe sous plusieurs forme à l'état pur : graphite et diamant. Le carbone (C) est utilisé sous forme de coke pour la fabrication de l'acier, de fusain pour le dessin, de charbon activé et dans l'ensemble des dérivés du pétrole. Le carbone est l'atome qui tient la place principale dans le monde de la structure moléculaire des organismes vivants. Fort de quatre liaisons, cet élément chimique est à la base d'un squelette moléculaire stable. Il existe sous sa forme de deux isotopes naturels, 12C et 14C. Le 14C communément appelé Carbone 14 est faiblement radioactif et permet la datation des fossiles. Le carbone se singularise par le nombre des composés dans lesquels il intervient, de loin supérieur à la somme de toutes les combinaisons des autres éléments. Les principaux dérivés de la chimie du carbone sont les composés organiques essentiellement constitués de carbone et d'hydrogène. Ils sont parfois complétés par d'autres éléments, tels que l'oxygène ou l'azote. Le carbone, comme corps pur, existe dans la nature sous deux formes cristallines. Il s'agit principalement de graphite (charbon) et dans une petite partie de diamant : - Le charbon est notamment utilisé comme combustible. Au cours de cette réaction de combustion, le carbone est associé à l'oxygène de l'air pour former du dioxyde de carbone. Cette réaction produit de l'énergie. - Le carbone diamant naturel est la plupart du temps utilisé en bijouterie. Lorsqu'il est artificiellement synthétisé sous haute pression, il est utilisé pour la fabrication de machines-outils (de découpe notamment) en raison de son exceptionnelle dureté. Les dérivés composés de carbone sont eux très nombreux et l'on en dénombre aujourd'hui environ 15 millions. Il est la base, outre le charbon, de la plupart des énergies fossiles dont le pétrole et le gaz naturel.