Zinc (Zn)

Zinc (Zn), la définition du dictionnaire environnement

Le Zinc (Zn) est l'élément de numéro atomique Z = 30. C'est un métal blanc bleuâtre de masse atomique 65,37 qui se ternit à l'air et réagit avec les acides et les alcalins. Le Zinc (Zn) est utilisé dans de nombreux alliages, pour la galvanisation de pièces métalliques, pour la fabrication de pigments de teinture, de vernis, et même comme raticide et dans la fabrication de produits phytosanitaires. Dans l’eau, la solubilité des chlorures et sulfates de zinc est importante, leur hydrolyse conduit à une diminution de pH. En présence d’excès d’hydrogénocarbonate, la solubilité du zinc est contrôlée par la solubilité du carbonate qui est relativement soluble et de l’hydroxyde qui l’est peu.
Le zinc retrouvé dans les eaux de distribution avec des teneurs pouvant dépasser 1 mg/litre provient des canalisations de laiton ou de fer galvanisé, attaquées par les eaux agressives ou riches en chlorures et sulfates.
C'est aussi un oligo-élément indispensable à tous les végétaux. Il assure la régularisation des équilibres nutritifs et permet l'utilisation normale des auxines produites par les végétaux. On estime à 5mg/litre la teneur maximale tolérée.

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Voir aussi : Métaux lourds, Pollution de l’eau aux métaux lourds

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