Monoxyde d’azote (NO)

Le Monoxyde d’azote se forme par combinaison de l’azote N2 et de l’oxygène O2 atmosphériques lors des combustions à hautes températures : N2 + O2 + chaleur -> 2 NO.
Ce polluant est donc émis par les installations de chauffage des locaux, les centrales thermiques de production électrique, les usines d’incinération et les automobiles.
Le monoxyde d’azote NO est rapidement oxydé en dioxyde d’azote NO2 par réaction avec d’autres oxydants de l’air (oxygène O2, ozone O3, …) : 2 NO + O2 -> 2 NO2,
NO + O3 -> NO2 + O2.
La fabrication et l’utilisation d’acide nitrique, la déflagration d’explosifs et les soudages sont aussi à l’origine de ces composés. Ce gaz est considéré comme non toxique. Il joue un rôle important dans les processus photochimiques et peut être oxydé en dioxyde d'azote qui lui est toxique. Cependant, il ne fait l'objet d'aucune norme particulière. Le monoxyde d’azote présent dans l’air inspiré passe à travers les alvéoles pulmonaires, se dissout dans le sang où il limite la fixation de l’oxygène sur l’hémoglobine. Les organes sont alors moins bien oxygénés.

Voir aussi : Azote (N), NOx, Nitrate (NO3-), Nitrite (NO2-)

Cette définition fait partie d'un dictionnaire complet sur l'environnement que vous pouvez commander pour seulement 10 € TTC.  Plus d'infos ...